Uglerodning oksidlanish darajasi kimyoviy bogʻlanishlarning murakkabligini koʻrsatadi

2024 Muallif: Henry Conors | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2024-02-12 14:24

Har bir element erkin holatda boʻlgan holda oddiy moddani hosil qila oladi. Bu holatda atomlarning harakati xuddi shunday sodir bo'ladi, ular simmetrikdir. Murakkab moddalarda vaziyat ancha murakkab. Bu holda kimyoviy bog'lanishlar assimetrik bo'lib, murakkab kovalent bog'lar murakkab moddalar molekulalarida hosil bo'ladi.

Oksidlanish deganda nima tushuniladi

Birikmalar borki, ularda elektronlar imkon qadar notekis taqsimlanadi, ya'ni. murakkab moddalar hosil bo'lishida valentlik elektronlari atomdan atomga o'tadi.

Murakkab moddalarda bu notekis taqsimlanish oksidlanish yoki oksidlanish deb ataladi. Molekuladagi atomning hosil bo'lgan zaryadiga elementlarning oksidlanish darajasi deyiladi. Elektronlarning atomdan atomga o'tish xususiyatiga qarab, manfiy yoki ijobiy daraja farqlanadi. Bir nechta elektronli element atomini bergan yoki olgan taqdirda, kimyoviy elementlarning musbat va manfiy oksidlanish darajasi mos ravishda hosil bo'ladi (E+ yoki E^-). Masalan, K^{+1yozuvi kaliy atomi berganligini bildiradi.bitta elektron. Har qanday organik birikmada uglerod atomlari markaziy o'rinni egallaydi. Ushbu elementning valentligi har qanday birikmada 4-o'ringa to'g'ri keladi, ammo turli birikmalarda uglerodning oksidlanish darajasi har xil bo'ladi, u -2, +2, ±4 ga teng bo'ladi. Valentlik va oksidlanish darajasining turli qiymatlarining bunday tabiati deyarli har qanday birikmada kuzatiladi.}

Oksidlanish darajasini aniqlash

Oksidlanish darajasini toʻgʻri aniqlash uchun siz asosiy postulatlarni bilishingiz kerak.

Metallar salbiy darajaga ega emas, ammo metall metall bilan birikmalar hosil qilganda kamdan-kam holatlar mavjud. Davriy tizimda atomning guruh raqami maksimal mumkin bo'lgan oksidlanish darajasiga to'g'ri keladi: uglerod, kislorod, vodorod va boshqa har qanday element. Elektromanfiy atom boshqa atom tomon siljiganida, bitta elektron -1, ikkita elektron -2 va hokazo zaryad oladi. Bu qoida bir xil atomlar uchun ishlamaydi. Masalan, H-H ulanishi uchun u 0 ga teng bo'ladi. CH ulanishi \u003d -1. C-O \u003d + 2 ulanishidagi uglerodning oksidlanish darajasi. Mendeleyev tizimining birinchi va ikkinchi guruh metallari va ftor (-1) bir xil daraja qiymatiga ega. Vodorodda deyarli barcha birikmalarda bu daraja +1 ni tashkil qiladi, gidridlardan tashqari -1 ga teng. Doimiy bo'lmagan darajaga ega bo'lgan elementlar uchun uni birikma formulasini bilish orqali hisoblash mumkin. Har qanday molekuladagi quvvatlar yig'indisi 0 ga teng ekanligini aytadigan asosiy qoida.

Misoloksidlanish holatini hisoblash

CH3CL _{birikmasidagi uglerod misolida oksidlanish darajasini hisoblashni ko'rib chiqamiz. Birlamchi ma'lumotlarni olaylik: vodorod darajasi +1, xlorniki -1. Qulaylik uchun x ni hisoblashda biz uglerodning oksidlanish darajasini ko'rib chiqamiz. Keyin, CH3CL uchun x+3(+1)+(-1)=0 tenglama sodir bo'ladi. Oddiy arifmetik amallarni bajarib, uglerodning oksidlanish darajasi +2 bo'lishini aniqlash mumkin. Shu tarzda murakkab ulanishdagi istalgan element uchun hisob-kitoblarni amalga oshirish mumkin.}